一、课改四年高考试题30题分析
2010--30.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式 ，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 等）制备聚铁和绿矾（（FeSO4·7H2O ），过程如下：
(容易)（1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有 的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。
(容易)（2）实验室制备，收集干燥的 ，所需仪器如下。装置Ａ产生 ，按气流方向链接各仪器口，顺序为ａ d→e→c→b ｆ。装置Ｄ的作用是防止倒吸，装置Ｅ中 溶液的作用是吸收多余SO2
（中等难度）（３）制备绿矾时，向溶液Ｘ中加入过量铁屑,充分反应后，
经过滤操作得当溶液Ｙ，再经浓缩，结晶 等步骤得到绿矾。
（４）溶液Ｚ的pH影响聚铁中铁的质量分数，用 试纸测定溶液pH的操作方法为将小片PH试纸防止点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照。
（难度较大）若溶液Ｚ的pH偏小，将导致 聚铁中铁的质量分数偏低（小）
体会：化学是一门以实验为主的学科，应重视学生实验技能的培养，这也是社会发展对化学人才的要求。试题充分体现化学新课程理念，注重对探究能力的考查，主要表现在化学实验题的分值比例增加和实验试题命制的尝试两方面。化学总分78分，2010年涉及实验的问题共26分，约占化学总分的33.3%，比去年29.5%有所增加，充分体现了实验在化学学科和新课程理念中的地位和作用。今年的30题是以对工艺流程实验的分析为依托，充分考查了物质的制备、分离与提纯、定量分析等，第12题的选项D、第14题、第30题的SO2的制备（连接仪器、干燥、收集、尾气吸收）、过滤、测定pH操作、误差分析使学生对所掌握的基本知识得到了淋漓尽致地发挥。这在题型上相比往年有所创新，而高考化学试题的难度往往出现在实验题中。
2009------30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为C（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为d（填代号）。
a.KmnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，冷却、结晶、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 引流。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）NH3·H2O （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 b 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 注视凹页面的最低处与刻度线，直到凹页面的最低处与刻度线相平 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
2009---30考察点：
1.金属离子的分离、检验—实验设计
2.结晶—物质的分离
3.仪器的使用
4.易溶气体的吸收
5.物质的量浓度的配制
6.中和滴定
7.侯氏制碱法
2008------30(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(l）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75％乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－ 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 ① BaCl2、NaOH 、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序及是否答NaOH 不影响得分）（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 75 ％乙醇
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1,NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）。
(3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，
则同样条件下收集的Cl2 ＜ （填“>”、“=”或“＜”)2L，
原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH 发生了反应。装置改进后，可用于制备
NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为酸碱中和滴定。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 e （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 d （填代号）。
可选用制备备气体的装置：
2008----30 考察点：
1.食盐的提纯实验设计
2.物质的量浓度溶液配制
3.实验现象分析
4.中和滴定
5.气体的制备、净化
2008-----28( 4 ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
② 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是Al3＋＋4OH-=【Al(OH)4】－。
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
2008---28考察点：
实验设计，Fe3+ 中Fe2+的检出
实验现象的描述
2007-----30.（16分） 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。
（1）若气体入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合气体，Ｅ内放置ＣｕＯ，选择装置获得纯净干燥的ＣＯ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为ＡＣＢＥＣＦ（填代号）。能验证ＣＯ氧化产物的现象是ＡＢ之间的Ｃ装置中溶液保持澄清，ＥＦ之间的Ｃ装置中溶液变混浊。
（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合气体的通入，Ｅ内放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此时，活塞ａ应关闭；活塞ｂ应打开；，需要加热的仪器装置有ｋ；ｍ；（填代号），
ｍ中反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加ＮａＯＨ固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置Ａ中能产生氨气的原因有氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。。
②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有 还原性。
2007---30考察点：
1.实验设计-气体的分离
2.实验现象描述
3.装置的工作原理
4.气体制取的反应原理
小结：2007、2008、2009、2010实验试题涉及内容
1.实验现象描述（炉渣中含有FeO的实验现象 ，劣质不锈钢腐蚀的实验现象 ，验证CO的现象 ）
2.物质的分离与提纯（结晶、过滤、洗涤、萃取、杂质Cu2+分离试剂的选择，食盐杂质离子除去的试剂顺序、固体的洗涤，除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤）
3.气体、离子检验（检验溶液Fe3+、乙醇、乙酸和乙酸乙酯的鉴别 ，设计实验验证炉渣中含有FeO ，CO的检验，NO2红棕色、SO2 的检验）
4.气体的制备、提纯、吸收与性质反应原理，实验室安全 （氨气的吸收，O2、H2、Cl2、SO2的制取、净化、干燥，氨气的制取原理）
5.物质的量浓度溶液配制（定容操作，仪器选择、容量瓶的使用）
6.酸碱中和（滴定滴定管的选择、测定原理、误差分析）
7.pH试纸的使用
8.实验中的简单计算
2007、2008、2009、2010实验试题没有涉及的内容
1、渗析、盐析、蒸馏、萃取、分液
2、 CO2、Al3＋、SO32－、CO32－、Cl－、Br－、I－
3、装置气密性检验、焰色反应的操作、判断沉淀是否完全、沉淀的洗涤。
4、气体体积的测量
四年第30题知识点分布图
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题号 |
2007年试题 |
2008年试题 |
2009年试题 |
2010年试题 |
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考查知识点 |
分值与层次 |
考查知识点 |
分值与层次 |
考查知识点 |
分值与层次 |
考查知识点 |
分值与层次 |
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30 |
2007年试题
气体的除杂干燥，CO还原CuO的实验操作，二氧化碳的检验，二氧化碳与氢氧化钠的反应，稀硫酸与碳酸钠（碳酸氢钠）的反应，过氧化钠与二氧化碳的反应，乙醇的催化氧化，浓氨水与氢氧化钠固体产生氨气的原因分析，氨的催化氧化反应，一氧化氮转化为二氧化氮的反应。 |
16，综合应用 |
2008年试题粗盐的提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、电解饱和食盐水、氢气和氯气的实验制备 |
16，综合应用 |
2009年试题
以元素化合物为载体，考查物质的制备、分离、尾气处理、溶液配制、中和滴定等化学实验的有关知识 |
16，综合应用 |
2010年试题以工业生产聚铁为背景，考查SO2性质、气体制备与检验、气体除杂与尾气处理、仪器装配、Fe3+与Fe2+的转化、离子除杂、过滤、pH测定的操作方法 |
16，综合应用 |
二、对于实验部分教学建议：
1.回归课本，注重对教材典型实验操作理解；
2.注重对实验基本知识得理解，基本实验现象分析、表达。对化学仪器得选择和使用、物质的分离提纯操作、气密性检查给予足够重视；
3.关注实验基础的同时，我们还要适当关注实验的载体功能，对重要元素化合物与实验进行整合、处理，让复习体现出新意；
4. 化学实验不要做很复杂装置图那样的题，不要背实验，要特别重视实验基本操作和典型物质的检验的复习，要加强实验技能和实验探究能力的培养。
三、规范出成绩
30题（1）问“验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。”
【标准答案】将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色
【答题拓展】以下3种答案同样给分：
a．将气体通入品红（溶液），溶液褪色
b．将气体通入（酸性）高锰酸钾（溶液）（或KmnO4），溶液褪色
c．将气体通入溴水（或化学式Br2水给分，液溴没分）（溶液），溶液褪色
【答题情况】得分要点：操作 + 试剂 + 结论。操作即有明显的动词“加入、通入”；试剂仅有以上三种试剂可选；结果即需有明显的现象、结论或判断。
部分考生用错试剂，如：“通入BaCl2溶液或澄清石灰水是否产生沉淀”、 “先通入氯化钡溶液无沉淀再通入氯气出现白色沉淀”、“通入硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀”、“先通入澄清石灰水再通入品红溶液前者有沉淀后者褪色”、“将气体通入液溴中褪色”等均不正确。
部分考生未有结论，如“用品红溶液检验看是否褪色”缺少明显的结论。
30题（4）问“用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。”
【标准答案】将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照。
【答题细则】要点有三，缺一点不得分：玻璃棒（错别字不得分）；点在试纸上（若没提试纸，答纸上不对，湿润的试纸不对，）；对照（一定要有对照，只说对比显色、比色或直接读数、观察颜色变化均不得分）
【答题情况】以下几种为部分考生的错误答案：取少量溶液滴在pH试纸上，对照显色；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，观察颜色变化；取几滴溶液滴在pH试纸中央，变色后于标准比色卡对比；将pH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒取溶液在试纸上轻划一下；将pH试纸直接伸入待测液，读出pH值；取pH试纸用水打湿后，用胶头滴管蘸取待测液少许滴在上面，待30秒后颜色不再变化时读数。
30题（2）问“装置D的作用是防止倒吸_，”（3）问“充分反应后，经_过滤
操作得到溶液Y”。装置Ｅ中NaOH溶液的作用是吸收多余SO2
【答题情况】“防止倒吸”是化学实验中安全防护的基本术语，可答“安全瓶、防回流、防倒流”，部分考生将“防”写成“仿、妨”而失去2分，部分考生出现“缓冲气流、缓冲瓶、防止水蒸气倒吸、防止二氧化硫倒吸”等错误；过滤是物质分离提纯的基本操作，部分考生将“滤”写成“ 虑”，部分答成“溶解、萃取、蒸发、蒸馏”。
2010----31.（８分）【化学-化学与技术】
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（１）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜缓慢 加入甲醛，且反应釜应装有 冷却装置。
（２）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、纯碱和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为
（３）玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强作用（或：骨架作用）。玻璃钢具有密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等等优异性能（写出两点即可）
（４）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 b
ａ．深埋 ｂ．粉碎后用作树脂填料
ｃ．用作燃料 ｄ．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
知识考查点：以材料为背景，综合考查了高分子有机材料、传统无机材料、新型复合材料、废旧材料的回收与利用等问题
能力考查点：能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力
2009-----31.（8分）【化学－化学与技术】
金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解： 2Al2O3 4Al+3O2↑请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是降低Al2O3的熔化温度。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的下层（填“上层”或“下层”）。
（3）阴极和阳极均由 石墨材料做成；电解时所消耗的电极是阳极 （填“阳极”或“阴极”）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成c（填代号）。
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝
【学生答题情况】
选作本题的考生为21.87%，但从答卷情况看，学生水平并未提升，平均分2.03分。真正选修化学与技术模块的学生仍然少之又少，只是因为该题内容与化学反应原理内容相近，部分水平较低的考生选择该题，以求蒙混过关。
2008------31． ( 8分）【化学一化学与技术】
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
( l ）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在炉身 部分发生反应，在炉腰部分开始生成生铁和炉渣。
( 2 ）炼钢时，除磷的化学方程式为2P + 5FeO + 3CaO Ca3(PO4)2+5Fe
；加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分。
( 3 ）不锈钢含有的Cr 元素是在炼钢过程的氧吹后 （填“前”或“后”）加入，原因
是 避免Cr 被氧化（或“氧吹前加人Cr 会形成炉渣被除去”)。
( 4 ）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 CO 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 燃料（或还原剂）。
分析：选作本题的考生2.72%，本题完全源于课本，答案严格忠实于课本，达到了不学《化学与技术》模块不得分的命题目的。从答题情况看：满分为8分，平均得分：1.32分，说明全省没有哪个地区选修《化学与技术》模块，最简单题被答成了最难题。
2007-----31.（8分）【化学－化学与技术】
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 阳离子（或Ｎａ＋）。电解槽中的阳极材料为 石墨。
（2）本工艺流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、
Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的顺序制备？否。，原因是如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
分析：学生不能在与生产技术相联系、与社会经济、生态环境相联系时合理应用化学基础知识，文字表达能力欠缺。平均分3.1分
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题号 |
2007年试题 |
2008年试题 |
2009年试题 |
2010年试题 |
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考查知识点 |
分值与层次 |
考查知识点 |
分值与层次 |
考查知识点 |
分值与层次 |
考查知识点 |
分值与层次 |
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31 |
工业生产中的电解技术、沉淀法和萃取法 |
8，了解
平均分3.1分 |
高炉炼铁设备，原理 |
8，了解
平均分：1.32分 |
与金属铝的电解冶炼有关的化学与生活、化学与技术的知识 |
8，了解
平均分： 2.03分 |
高分子有机材料、传统无机材料、新型复合材料、废旧材料的回收与利用 |
8，了解 |