2011年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学部分）
第I卷
1. [1]等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
2. [2]下列叙述错误的是
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
3. [3]在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
4. [4]室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)
C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)
5. [5]用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O
6. [6]将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
7. [7]NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含有的质子数为10NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
8. [8]某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
第II卷
9. [9]（15分）
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为 ；
⑵化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。
10. [10]（15分）
反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
⑴反应的化学方程中a∶b∶c为 ；
⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；
⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ2）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ3）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是 。
⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
11. [11]（15分）
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
⑴下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B ；
C ；
D 。
⑵在实验室欲制取适量的NO气体。
①下图中最适宜完成该实验的简易装置是 （填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：
③简单描述应观察到的现象 。
12. [12]（15分）
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
⑴环戊二烯分子中最多有 个原子共面；
⑵金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；
⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是 ，反应②的反应试剂和反应条件是 ，反应③的反应类型是 ；
⑷已知烯烃能发生如下的反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
⑸A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：
。
[1]解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
[2]解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。
[3]解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
[4]解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。
[5]解析：依据2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。
[6]解析：碳酸的酸性大于硅酸，A项中SiO32-不能大量共存；C中的OH-和CO2反应；D中C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。答案选B。
[7]解析：一个H2O分子中含有10个质子，故18gH2O中含有的质子数为10NA，故A正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故12g金刚石中含有的共价键数应为2NA，故B错误；46gNO2和N2O4混合气体中，不管46gNO2、还是46gN2O4是所含的物质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的原子总数都为3NA，故C正确；1molNa与足量的O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量必为NA个电子，故D正确。
[8]解析：依据铬、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则，易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D项错误；A、B、C项正确。
[9]解析：该题有多处“题眼”。依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，C+GB+H反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60%。知D为碳单质，A为氧气。
答案：⑴Al+Fe2O3Fe+Al2O3 ⑵\S\up9(. .::C::\S\up9(. .，直线型 ⑶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g.。
⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑ AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
⑸剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。
[10]解析：图像题的解答要看清图像的横、纵坐标所代表的意义，曲线的走势，然后结合原理分析作答。
⑴依据图示A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3mol、2mol，故a∶b∶c=1∶3∶2。
⑵vⅠ(A)=(2.0－1.00)mol·L-1/20.0min=0.05mol·L-1·min-1、vⅡ(A)=(1.00－0.62)/15.0min=0.025mol·L-1·min-1、vⅢ(A)=(0.62－0.50)mol·L-1/10min=0.012mol·L-1·min-1。故：vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)
⑶由图可知αⅠ(B)=0.5、αⅡ(B)=1.14/3.00=0.38、αⅢ(B)=0.36/1.86=0.19，则Ｂ的平衡转化率最小的是αⅢ(B)，其值为0.19；
⑷第一次平衡后A、B的浓度从平衡点开始降低，而C的物质的量浓度突然变为0，则平衡向右移动，此时采取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。
⑸因为该反应为放热反应，故Ｔ２＜Ｔ３
⑹第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：
[11]解析：⑴气体制备一般包括四部分：发生装置、除杂净化装置、收集装置、尾气处理装置。由于题中提到该装置是制取适量氯气的简易装置，所以B的作用是除去Cl2中混有的杂质气体HCl；C的作用是用排液法收集氯气；D的作用是吸收多余的氯气；
⑵①由于NO可与空气中的氧气反应，故应用排水法收集，那么最适宜完成该实验的简易装置是Ⅰ。
②
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应加入的物质 |
所起的作用 |
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A |
铜和稀硝酸 |
反应物 |
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B |
水 |
防止NO被氧化 |
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C |
NaOH溶液 |
防止产生的NO氧化污染环境 |
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D |
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③现象包括看到的、听到的、闻到的、触摸到的。A处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。
[12]解析：⑴依据乙烯分子6原子共平面的特点，环戊二烯分子中最多有9个原子共面；
⑵依据金刚烷的结构，其分子式为C10H16，其分子中的CH2基团6个；
⑶反应①的产物名称是1—氯环戊烷；反应②的反应试剂NaOH的醇溶液，反应条件是加热。
⑷由题目信息可知，双键碳上连有H原子的，经过反应后双键断裂可以生成醛基，则其反应产物的结构简式为
⑸二聚环戊二烯的分子式为C10H12，其不饱和度为5，又A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，则A的分子必有苯环（4个不饱和度），另外还要有一个碳碳双键，则A所有可能的结构简式：